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2 déc.

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Programme Thermodynamique et Cinétique - EL5CCHBM

UE Thermodynamique et Cinétique Chimique (EL5CCHBM) : 6 ECTS

(20 h cours / 24 h TD / 24 h TP)
Responsable : Véronique Pimienta (pimienta@chimie.ups-tlse.fr)

Objectifs : Approfondir ces disciplines fondamentales afin d'appréhender la complexité des systèmes chimiques réels. En thermodynamique, le potentiel chimique à la base de la description de la transformation offre une approche générale en tenant compte de la non-idéalité des systèmes. En cinétique, l'extension à des systèmes multivariables  permet une approche dynamique pour laquelle la vitesse d'une réaction est la résultante d'un ensemble de processus couplés et simultanés.

1 -THERMODYNAMIQUE

(10 h cours / 12 h TD)
- Potentiel chimique d'un corps pur : le corps pur, applications aux gaz, idéalité et écart à l'idéalité.
- Mélanges et solutions : grandeurs molaires partielles, énergie de Gibbs de mélange, mélanges de gaz parfaits, mélanges de liquides et solutions (loi de Raoult, loi de Henry), solutions non idéales, propriétés colligatives.
-Transformations physiques des mélanges : diagrammes de phase des mélanges binaires, courbes d'analyse thermique, diagrammes liquide-vapeur, diagrammes solide-liquide.

2- CINETIQUE

(10 h cours / 12 h TD)
- Vitesse de la réaction chimique : vitesse d'un processus élémentaire, vitesse d'une réaction composée, nombre de variables indépendantes, stœchiométrie unique - stœchiométries multiples.
- Méthodes expérimentales : techniques d'acquisition des données temporelles, avancement en fonction d'une grandeur expérimentale, étude d'ordre (initial, courant) - loi de vitesse.
- Quelques schémas réactionnels : réactions parallèles, réactions réversibles, réaction autocatalytique, réactions successives : Approximation de l'Etat Quasi Stationnaire (AEQS) et Approximation de l'Equilibre Rapide (AER).
- Réactions complexes : réactions par stade, réactions en chaîne, chaînes droites : bilan majeur - bilan mineur - longueur de chaîne cinétique, chaînes ramifiées : réactions explosives.
- Initiation au traitement informatisé : simulation et optimisation numérique

3- TRAVAUX PRATIQUES

(6x4 = 24 h TP)
-Détermination expérimentale de volumes molaires partiels
-Détermination potentiométrique des constantes de formation successives par la méthode de Bjerrum
-Changement d'état liquide-vapeur : cas du corps pur et du mélange éthanol-eau.
-Cinétique autocatalytique : la réaction permanganate / acide oxalique en milieu sulfurique
-Etude cinétique de l'hydrolyse du chlorure de tertiobutyle

Date de mise à jour 8 juin 2012


Emploi du Temps - L3 Chimie


- groupe TDA2
- groupe TDA3
- groupe TDA6

- groupe TDA4                               

- groupe TDA5                           

Contact L3 Chimie

Responsable :  Sophie HOYAU
LCPQ, Bâtiment 3R1, 2e étage, porte 238
Tel: 05 61 55 68 71
Mail: sophie.hoyau@irsamc.ups-tlse.fr

Secrétariat : Sabine UTZEL
Bâtiment 1TP1, porte B06 bis
Tel: 05 61 55 60 74
Mail: sabine.utzel@univ-tlse3.fr

Contact L3 Chimie

Sophie Hoyau
Laboratoire de Chimie et Physique Quantiques
(UMR 5626)
Tel: 05 61 55 68 71
Mail: sophie.hoyau@irsamc.ups-tlse.fr
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